EXAMEN FINAL

La fecha del próximo examen final es: MIÉRCOLES 14 de JULIO


-A las 10:00hs para los que cursan Química entre las 7:00 y las 16:00 hs

-A las 18:00hs para los que cursa Química entre las 16:00 y las 23:00 hs

15º CASE: 27 de mayo de 2010

En esta clase continuamos con Reacciones Químicas. Trabajamos los conceptos: Estequiometría (cálculos de reactivos y productos con ecuaciones balanceadas), Pureza de reactivos, Reactivo limitante y Rendimiento.

Ya se pueden resolver todos los preoblemas de la SERIE 7

Se agregaron a http://www.aprendiendoquimica.ecaths.com/:

-Respuestas problemas 7.1 a 7.8

-Los problemas que se dejaron en fotocopiadora

-Problemas resueltos de Soluciones

Ya se encuentran el la fotocopiadora "El local verde" problemas de parcial de los temas: Soluciones y Gases

14º clase: 20 de mayo

En esta clase terminamos con GASES: Vimos como se calcula el Volumen Molar de un gas y en particular en CNPT. También cimos como calcular la densidad utilizando la ecuación general.
Luego finalizamos con Mezclas de Gases.

Después del intervalo comenzamos con Reacciones Químicas (Serie 7):
-Tipos de reacciones
-Balance de ecuaciones

Ya pueden resolver hasta el 7.8

De los ejercicios complementarios, SERIE 9, ya pueden resolver: 9.22, 9.23, 9.24, 9.33, 9.36, 9.37, 9.38, 9.39, 9.40

Espero tu comentario

13º Clase: 17 de mayo

En esta clase continuamos con "Soluciones" .
Agregamos el concepto de "Disociación" y vimos que podemos calcular la cantidad de soluto pero también la cantidad de iones (cationes y/o aniones) en solución.

Después del intervalo resolvimos algunos ejercicios, con los cuales ya podemos terminar la serie de soluciones completa

Empezamos viendo generalidades del "Estado gaseoso", empezando por la Teoría Cinética. También planteamos la Ecuación General del Gas Ideal: PV= nRT.

Ya pueden resolver hasta el problema 6.7)

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12º Clase: 13 de Mayo

Esta es la primera clase después del primer parcial. Comenzamos viendo soluciones: Definición, componentes. Solución diluída, soluciónc oncentrada. Concentración (relación soluto/solución o soluto/solvente).
Luego nos concentramos en las distintas formas de expresar la concentración:

-Porcentaje masa en masa: %m/m
-Porcentaje masa en Volumen: %m/V
-Molaridad: M
-molalidad: m
-Porcentaje Volumen en Volumen: % V/V

Después del intervalo vimos generalidades de "Dilución" y resolvimos algunos ejercicios.

Ya se puede resolver hasta el ejercicio 5.32

CLASES DE CONSULTA

SEDE HORARIO RESPONSABLE
AVELLANEDA Martes 10 a 11 Dr. J. Bruno
AVELLANEDA Viernes 16 a 17 Dr. J. Bruno
AVELLANEDA Martes 19 a 21 Lic. G. Pin
DRAGO Lunes 9 a 11 Lic. L. Landau
DRAGO Lunes 19 a 20 Lic. R. Crubellati
DRAGO Martes 10,15 a 12,15 Lic. D. Guerrien
C. UNIVERSITARIA Lunes 9 a 10 Dra. A. Veleiro
C. UNIVERSITARIA Martes 10 a 11 Dr. A. Ghini
C. UNIVERSITARIA Martes 17 a 18 Dr. E. Gautier
C. UNIVERSITARIA Jueves 19 a 21 Lic. C. Benítez
C. UNIVERSITARIA Martes 19 a 20 Dr. R. Candal
C. UNIVERSITARIA Miércoles 13 a 14 Dr. J. Bruno
MONTES DE OCA Martes 11 a 12 Dra. C. Bonazzola
MONTES DE OCA Viernes 11 a 12 Dra. C. Bonazzola
MONTES DE OCA Martes 19,30 a 20,30 Lic. R. Servant
MONTES DE OCA Lunes 9 a 10 Dra. D. Bekerman
MONTES DE OCA Lunes 13 a 14 Dra. D. Bekerman
MONTES DE OCA Jueves 19,30 a 21 Lic. H. Cols
MORENO Martes 15 a 16 Dra. N. Torres
MORENO Viernes 10 a 11 Dra. N. Torres
PATERNAL Viernes 13 a 14 Lic. L. Landau
PATERNAL Viernes 19 a 20 Dra. C. Di Risio
PATERNAL Miércoles 13 a 14 Lic. S. Alí
SAN ISIDRO Lunes 12,30 a 13,30 Lic. S. Alí
SAN ISIDRO Jueves 19,30 a 20,30 Lic. G. Brudnik

Los Talleres se realizan durante todo el cuatrimestre, se suspenden únicamente en la semana de examen parcial.

11º Clase: 6 de mayo de 2010

En esta última clase antes del parcial vimos:

Isomería:

• Plana o Estructural
• Espacial o Estereoisomería: 1) Enantiómeros (Moléculas Quirales)

2) Diasterómeros (Isómeros Cis-Trans)

Finalmente vimos Relación estructura-propiedades para compuestos orgánicos, donde analizamos a las moléculas según los grupos funcionales que contiene para determinar la intensidad relativa de las Fuerzas Intermoleculares.

• documento (DNI o libreta universitaria)
• hojas borrador
• lapicera, lápiz, goma.
• calculadora (con pilas de repuesto)

LLeguen temprano y esperen fuera del aula para ser llamados por lista.

Saludos

10º Clase: 3 de mayo de 2010

En esta clase vimos los distintos grupos funcionales de los compuestos orgánicos: nomenclatura y estructura:

Alcanos, Alquenos, Alquinos, Hidrocarburos Cíclicos, Aromáticos, Compuestos Halogenados, Alcoholes, Éteres, Aminas, Aldehídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos, Ésteres, Amidas, Nitrilos, ¿Me olvidé de alguno?
Para la clase que viene ya pueden resolver hasta el ejercicio 4.35.

La clase que viene vamos a terminar con la serie 4 con los temas: Isomería y
Relación estructura-propiedades para los compuestos orgánicos.

Disolución de Cloruro de Sodio en Agua

Esferas verdes: Cl- (NaCl)

Esferas plateadas?: Na+ (NaCl)

Esferas rojas: O (H2O)

Esferas blancas: H (H2O)

¿Se entiende lo que muestra el video?

Tu comentario es útil para todos

9º Clase: 29 de abril de 2010

En la clase de hoy terminamos con TREPEV: Completamos el cuadro y vimos algunos ejemplos.

Luego pasamos a ver: "Interacciones entre partículas" relaciondas con el cambio de estado. En particular nos concentramos en las:

"FUERZAS INTERMOLECULARES":

• Fuerzas de London
• Dipolo-Dipolo
• Unión por puente de Hidrógeno

Por último comenzamos con Química Orgánica:

• Hidrocarburos: Alcanos

La clase que viene continuaremos cn el resto de los Hidrocarburos y los demás compuestos orgánicos del programa.

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