EXAMEN FINAL JULIO:


Miércoles 14 de julio

10:00 hs para las comisiones con horarios entre 7:00 y 16:00hs

18:00 hs para las comisiones con horarios a partir de las 16:00hs

Aulas a designar

El jueves 1º de julio se van a entregar las notas del segundo parcial de las comisiones:

10512 (lu y ju 13:00 a 16:00) y 10514 ( lu y ju 17:00 a 20:00)

En el Aula 36 en los siguientes horarios:

12:30
15:30
17:00

Traer la libreta!

En la fotocopiadora "el local verde" se encuentran problemas de los siguientes temas del segundo parcial:

Soluciones
Gases
Reacciones químicas
Ácidos y Bases fuertes
Ácidos y Bases débiles
Soluciones reguladoras
Compuestos de interés biológico (para el final)

Clarin, domingo 20 de junio

Por primera vez darán en el CBC un certificado a quienes lo aprueben
Los estudiantes recibirán también un título analítico con las notas de las materias.
PorVictoria Tatti


Por primera vez, desde su creación hace 25 años, el Ciclo Básico Común (CBC) considerado el primer ciclo de todas las carreras de la Universidad de Buenos Aires (UBA) entregará un certificado de finalización a aquellos alumnos que logren aprobar la totalidad de sus seis materias.
“Este es un modo de acreditar el esfuerzo realizado por los estudiantes. Y consideramos necesario disponer de un medio que permita dar fe de la culminación de este ciclo. Por eso, hemos pensado en entregarles un certificado”, aseguró a Clarín , el director del CBC, Jorge Ferronato quien destacó que esta iniciativa fue autorizada por el rector de la UBA, Rubén Hallú.
Las autoridades del CBC explicaron que junto con este certificado –que tendrá formato de diploma–, los estudiantes recibirán un título analítico, en el que constarán las calificaciones de las materias.
“Queremos que de alguna manera conste el esfuerzo de haber terminado el ciclo y que también pueda servirles a los jóvenes como una constancia para presentar ante alguna empresa en el caso de querer ingresar al mercado laboral. Servirá como una herramienta más a la hora de conseguir empleo ”, destacó Ferronato.
Actualmente, unos 92.000 alumnos cursan el CBC en sus 17 sedes ubicadas en la Capital Federal y la provincia de Buenos Aires. Un dato preocupante es la tasa de inactividad académica, ya que el 30% de los anotados no rinde exámenes durante los seis cuatrimestres en los que un alumno mantiene su regularidad. Es más: un 20% está en las planillas, pero ni siquiera se presenta a la primera clase de las asignaturas.
El director del CBC adelantó que en julio se abrirá una nueva sede regional en el partido de Tigre, donde según un relevamiento propio, hay unos 1.000 chicos de escuelas públicas como potenciales inscriptos para seguir sus estudios universitarios en la UBA.
Para 2011 está previsto inaugurar una nueva sede del CBC en “el sur profundo de la Ciudad”, probablemente en el Bajo Flores o Lugano, “para que los jóvenes de esa zona puedan seguir estudiando”. “Hay muchos chicos de Soldati, Lugano y el Bajo Flores que quieren seguir estudiando pero que, en muchas oportunidades, no pueden hacerlo porque la sede más cercana es la de Puán, en el barrio de Caballito”, agregó Ferronato.

21º Clase: jueves 17 de junio

En esta clase terminamos con el programa!!

Vimos primero como se calcula el pH de la solución de una sal: 8.46 y 8.47.

Luego Soluciones Reguladoras. Comenzamos con los requisitos de composición de una solución reguladora: Presencia del par acido/base conjug., rango de concentración adecuada, relación máxima y mínima de concentraciones acido/base.
Acción reguladora, mediante ecuaciones que muestran como actúa un sistema buffer para amortiguar el pH.
Ecuación de Henderson-Hasselbach para calcular el PH de una solución reguladora.
Elección del sistema buffer más adecuado ( 8.48 y 8.49)

20º Clase: Lunes 14 de junio de 2010

En la clase de hoy hicimos los problemas correspondientes a Ácidos y Bases débiles.

Luego analizamos la relación entre las Constantes de un ácido (o base) y su base (o ácido) conjugada: Ka.Kb = Kw o pKa + pKb = pKw

Ya se puede resolver hasta el problema 8.45

19º clase: jueves 10 de junio de 2010

En esta clase vimos como se calcula el pH de una solución de un ácido fuerte y lo comparamos con el cálculo correspondiente pero para una solución de un ácido débil. Planteamos la constante de equilibrio, Kc, y la obtención de Ka: constante de ionización de un ácido débil.

Hicimos el mismo razonamiento para una base fuerte y una débil.

También analizamos las constantes para determinar la debilidad relativa de ácidos, la acidez relativa de las soluciones preparadas a partir de los mismos y el pH resultante

Ya se puede resolver hasta el ejercicio: 8.24)


La clase que viene vamos a resolver ecuaciones cuadráticas. Repasar como se resuelven.

18º Clase: lunes 7 de junio

Vimos en primer lugar el Principio de Le Chatelier aplicado a variaciones de concentración y de temperatura en un sistema en equilibrio.

Luego comenzamos con Equilibrio Ácido-Base: ;Mostramos la Teoría de Arrhenius y la Teoría de Bronsted y Lowry.

Finalmente planteamos Kw, definimos soluciones ácidas, básicas y neutras y pH.

17º Clase: Jueves 3 de junio

En esta clase comenzamos con Equilibrio Químico: Vimos que significa el equilibrio en química. Reacciones reversibles. Constante de Equilibrio. Cociente de Reacción (Qc). Cálculos en el equilibrio (planteo en función de x).

Ejercicios complementarios

Les recomendamos que vayan resolviendo de la SERIE 9 los problemas que correspondan a los temas que ya vimos. Algunos ejercicios integran varios conceptos y sirven de repaso para el parcial.

GASES: 9.18 a)yb); 9.19; 9.20 a) b) yc); 9.21 a) ; 9.33; 9.35; 9.36; 9.37; 9.38; 9.39; 9.40; 9.41

SOLUCIONES: 9.22; 9.23; 9.24

REACCIONES QUÍMICAS: 9.25 ; 9.26; 9.27; 9.28; 9.29; 9.43; 9.44; 9.45; 9.47


Espero tu comentario

16º Clase: 31 de mayo

En esta clase continuamos con Reacciones Químicas repasando los conceptos:

-Tipos de reacciones: Descomposición, Síntesis, Combustión, etc.
-Reacciones Redox (Óxidación-Reducción, Agente oxidante-Agente reductor)
-Cálculos estequiométricos
-Pureza
-Reactivo limitante
-Rendimiento

Terminar con la SERIE 7 y los complementarios (SERIE 9) que correspondan a los temas que ya vimos.

Espero tu comentario

EXAMEN FINAL

La fecha del próximo examen final es: MIÉRCOLES 14 de JULIO


-A las 10:00hs para los que cursan Química entre las 7:00 y las 16:00 hs

-A las 18:00hs para los que cursa Química entre las 16:00 y las 23:00 hs

15º CASE: 27 de mayo de 2010

En esta clase continuamos con Reacciones Químicas. Trabajamos los conceptos: Estequiometría (cálculos de reactivos y productos con ecuaciones balanceadas), Pureza de reactivos, Reactivo limitante y Rendimiento.

Ya se pueden resolver todos los preoblemas de la SERIE 7

Se agregaron a http://www.aprendiendoquimica.ecaths.com/:

-Respuestas problemas 7.1 a 7.8

-Los problemas que se dejaron en fotocopiadora

-Problemas resueltos de Soluciones

Ya se encuentran el la fotocopiadora "El local verde" problemas de parcial de los temas: Soluciones y Gases

14º clase: 20 de mayo

En esta clase terminamos con GASES: Vimos como se calcula el Volumen Molar de un gas y en particular en CNPT. También cimos como calcular la densidad utilizando la ecuación general.
Luego finalizamos con Mezclas de Gases.

Después del intervalo comenzamos con Reacciones Químicas (Serie 7):
-Tipos de reacciones
-Balance de ecuaciones

Ya pueden resolver hasta el 7.8

De los ejercicios complementarios, SERIE 9, ya pueden resolver: 9.22, 9.23, 9.24, 9.33, 9.36, 9.37, 9.38, 9.39, 9.40

Espero tu comentario

13º Clase: 17 de mayo

En esta clase continuamos con "Soluciones" .
Agregamos el concepto de "Disociación" y vimos que podemos calcular la cantidad de soluto pero también la cantidad de iones (cationes y/o aniones) en solución.

Después del intervalo resolvimos algunos ejercicios, con los cuales ya podemos terminar la serie de soluciones completa

Empezamos viendo generalidades del "Estado gaseoso", empezando por la Teoría Cinética. También planteamos la Ecuación General del Gas Ideal: PV= nRT.

Ya pueden resolver hasta el problema 6.7)

Tu comentario es muy útil

12º Clase: 13 de Mayo

Esta es la primera clase después del primer parcial. Comenzamos viendo soluciones: Definición, componentes. Solución diluída, soluciónc oncentrada. Concentración (relación soluto/solución o soluto/solvente).
Luego nos concentramos en las distintas formas de expresar la concentración:

-Porcentaje masa en masa: %m/m
-Porcentaje masa en Volumen: %m/V
-Molaridad: M
-molalidad: m
-Porcentaje Volumen en Volumen: % V/V

Después del intervalo vimos generalidades de "Dilución" y resolvimos algunos ejercicios.

Ya se puede resolver hasta el ejercicio 5.32

CLASES DE CONSULTA

SEDE HORARIO RESPONSABLE
AVELLANEDA Martes 10 a 11 Dr. J. Bruno
AVELLANEDA Viernes 16 a 17 Dr. J. Bruno
AVELLANEDA Martes 19 a 21 Lic. G. Pin
DRAGO Lunes 9 a 11 Lic. L. Landau
DRAGO Lunes 19 a 20 Lic. R. Crubellati
DRAGO Martes 10,15 a 12,15 Lic. D. Guerrien
C. UNIVERSITARIA Lunes 9 a 10 Dra. A. Veleiro
C. UNIVERSITARIA Martes 10 a 11 Dr. A. Ghini
C. UNIVERSITARIA Martes 17 a 18 Dr. E. Gautier
C. UNIVERSITARIA Jueves 19 a 21 Lic. C. Benítez
C. UNIVERSITARIA Martes 19 a 20 Dr. R. Candal
C. UNIVERSITARIA Miércoles 13 a 14 Dr. J. Bruno
MONTES DE OCA Martes 11 a 12 Dra. C. Bonazzola
MONTES DE OCA Viernes 11 a 12 Dra. C. Bonazzola
MONTES DE OCA Martes 19,30 a 20,30 Lic. R. Servant
MONTES DE OCA Lunes 9 a 10 Dra. D. Bekerman
MONTES DE OCA Lunes 13 a 14 Dra. D. Bekerman
MONTES DE OCA Jueves 19,30 a 21 Lic. H. Cols
MORENO Martes 15 a 16 Dra. N. Torres
MORENO Viernes 10 a 11 Dra. N. Torres
PATERNAL Viernes 13 a 14 Lic. L. Landau
PATERNAL Viernes 19 a 20 Dra. C. Di Risio
PATERNAL Miércoles 13 a 14 Lic. S. Alí
SAN ISIDRO Lunes 12,30 a 13,30 Lic. S. Alí
SAN ISIDRO Jueves 19,30 a 20,30 Lic. G. Brudnik

Los Talleres se realizan durante todo el cuatrimestre, se suspenden únicamente en la semana de examen parcial.

11º Clase: 6 de mayo de 2010

En esta última clase antes del parcial vimos:

Isomería:

• Plana o Estructural
• Espacial o Estereoisomería: 1) Enantiómeros (Moléculas Quirales)

2) Diasterómeros (Isómeros Cis-Trans)

Finalmente vimos Relación estructura-propiedades para compuestos orgánicos, donde analizamos a las moléculas según los grupos funcionales que contiene para determinar la intensidad relativa de las Fuerzas Intermoleculares.

• documento (DNI o libreta universitaria)
• hojas borrador
• lapicera, lápiz, goma.
• calculadora (con pilas de repuesto)

LLeguen temprano y esperen fuera del aula para ser llamados por lista.

Saludos

10º Clase: 3 de mayo de 2010

En esta clase vimos los distintos grupos funcionales de los compuestos orgánicos: nomenclatura y estructura:

Alcanos, Alquenos, Alquinos, Hidrocarburos Cíclicos, Aromáticos, Compuestos Halogenados, Alcoholes, Éteres, Aminas, Aldehídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos, Ésteres, Amidas, Nitrilos, ¿Me olvidé de alguno?
Para la clase que viene ya pueden resolver hasta el ejercicio 4.35.

La clase que viene vamos a terminar con la serie 4 con los temas: Isomería y
Relación estructura-propiedades para los compuestos orgánicos.

Disolución de Cloruro de Sodio en Agua

Esferas verdes: Cl- (NaCl)

Esferas plateadas?: Na+ (NaCl)

Esferas rojas: O (H2O)

Esferas blancas: H (H2O)

¿Se entiende lo que muestra el video?

Tu comentario es útil para todos

9º Clase: 29 de abril de 2010

En la clase de hoy terminamos con TREPEV: Completamos el cuadro y vimos algunos ejemplos.

Luego pasamos a ver: "Interacciones entre partículas" relaciondas con el cambio de estado. En particular nos concentramos en las:

"FUERZAS INTERMOLECULARES":

• Fuerzas de London
• Dipolo-Dipolo
• Unión por puente de Hidrógeno

Por último comenzamos con Química Orgánica:

• Hidrocarburos: Alcanos

La clase que viene continuaremos cn el resto de los Hidrocarburos y los demás compuestos orgánicos del programa.

Tu comentario es útil

Novedades

Se agregaron a la página www.aprendiendoquimica.ecaths.com las Respuestas de la Serie I de Ejercicios Introductorios para que puedas controlar tus resultados. Además se agregó un apunte de Cifras significativas y resondeo. Espero que te sea útil.
Tu comentario ayuda!

8º Clase: 26 de abril de 2010

En la clase de hot planteamos las representaciones de Lewis para varios tipos de compuestos:

-hidróxidos
-oxoácidos
-oxosales
-hidrógenosales
-hidrógenooxosales

Además vimos a algunos compuestos especiales: ácido ortofosfórico, ácido cianhídrico,ion amonio.

Comenzamos con la Teoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos de Valencia que nos permite determinar la geometría de las moléculas y la polaridad.
Vamos a continuar la clase que viene.

Estructura cristalina del NaCl

7º Clase: 22 de abril de 2010

Hoy comenzamos con Nomenclatura de compuestos Inorgánicos.

Vimos:
-Compuestos Binarios: Sales, Óxidos, Hidruros, Hidrácidos.

-Compuestos Ternarios: Oxoácidos, Oxosales.......y con el resto seguimos la clase que viene.

Con lo visto hoy podrán resolver : 4.8; 4.9; 4.11; 4.12; 4.13.

La clase que viene seguimos con lo que falta de nomenclatura y comenzamos con Geometría Molecular.

Estudien bien lo visto hasta ahora porque solo quedan 4 clases!!!!!!!!

6º clase: lunes 19 de abril de 2010

Hoy comenzamos con Uniones Químicas:

En base a la electronegatividad definimos los tipos de uniones:
-Unión Iónica
-Unión Covalente
-Unión Metálica

Además clasificamos las uniones en: simples, dobles, triples, dativas o coordinadas, polares o no polares.

Vimos como representar las uniones mediante Diagramas de Lewis.

Introdujimos el concepto de número de oxidación que seguiremos trabajando la clase que viene.

La próxima veremos Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos.

5º clase: jueves 15 de abril de 2010

Descripción de Tabla periódica:

Grupo y período
Elementos representativos, de transición y de transición interna
Propiedades químicas de los elementos
Propiedades periódicas: radio atómico y emergía de ionización

Resolver hasta el ejercicio 3.59

4º clase: lunes 12 de abril de 2010

Introduccion a estructura atómica:

Modelo de Bohr
Modelo Moderno
Configuración electrónica
Configuración electrónica externa

Hacer hasta el ejercicio 3.43

3º clase: jueves 8 de abril de 2010

Seguimos con Magnitudes atómico moleculares resolviendo ejercicios y además completamos con:

-Volumen Molar
-Cálculo de masa atómica promedio

Hacer hasta el ejercicio 3.27

2º clase: lunes 5 de abril de 2010

En esta clase desarrollamos los conceptos correspondientes a Magnitudes Atómico Moleculares:

Unidad de masa atómica (uma)
masa atómica
masa molecular
Masa Molar
Mol
Número de Avogadro

Resolver la Serie 3 hasta el ejercicio 3.22

1º clase: 29 de marzo de 2010

¡BIENVENIDOS A QUÍMICA!!!!!!!!

Presentación de la materia:

Comisión 10514: Lunes y jueves 17 a 20

Docentes: Pedro / Elvira

Coordinadora : Daniela Guerrien


PRIMERA PARTE

Presentación de la materia: Programa, organización, condiciones de aprobación, clases de consulta.

Para más datos : http://www.cbc.uba.ar/dat/catedras/quimica/quimica.html

Bibliografía obligatoria: Guía de estudio y Problemas de Química 2010

Desarrollo de contenidos

Trabajamos los siguientes conceptos básicos:

-Materia y estados de agregación (sólidos, líquidos, gases).
-Características, diferencias, propiedades: densidad, distancia entre las partículas, compresibilidad e incompresibilidad.
-Cambios de estado. Punto de fusión y punto de ebullición.
-Sistemas materiales: Heterogéneos y homogéneos.Fases. Propiedades intensivas y extensivas.
-Diferencias entre mezclas, soluciones, sustacias puras y elementos.
-Sustancias moleculares y iónicas.
-Sustacias simples y compuestas.
-Fórmula química, fórmula molecular.
-Composición centesimal.

Ya podés resolver el resto de la SERIE 2- MATERIA, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.

Te sugiero que leas alguno de los libros de la bibliografía recomendada (Leer ayuda mucho!!!!!!):

QUÍMICA BÁSICA de Di Risio, Roverano y Vazquez ( Capítulo 1).
TEMAS DE QUÍMICA GENERAL de Angelini y otros EUDEBA (Capítulo 1).
QUÍMICA de Chang (Capítulo 1).

Entregar resuelta la SERIE 1 de EJERCICIOS INTRODUCTORIOS. En estos ejercicios se ponen a prueba tus conocimientos matemáticos necesarios para resolver los futuros problemas de Química:

Ecuaciones de primer y segundo grado
Notación científica
Uso de la calculadora.
Logaritmos
Unidades de longitud/volumen o capacidad/masa.
Cifras significativas y redondeo.

CONSULTÁ LAS DUDAS!!!!

Segunda parte:

Comenzamos con la SERIE 3

Nos “metimos” dentro del átomo y decribimos las partículas que lo componen (masa y carga). Definimos Número Atómico (Z) y Número Másico (A).
Hablamos además de nucleidos, isótopos, iones (cationes y aniones).

Ya podés resolver la SERIE 3 COMPOSICIÓN ATÓMICA hasta el problema 3.8

¿DUDAS? Recurrí a la bibliografía o preguntá en clase!!!!